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水的离子积常数为什么也适用于酸碱盐的稀溶液?为什么仅受温度影响呢?

原创推荐 来源:网络 编辑:付付 2018-05-15 11:52:19 浏览:

  水的离子积常数为什么也适用于酸碱盐的稀溶液?为什么仅受温度影响呢?这个问题可是高中化学的知识点,高考生们看过来啦!水的离子积常数只和温度有关,但是为什么呢?今天我们就一起来了解一下,看看这其中究竟是怎么推断出来的?

水的离子积常数为什么也适用于酸碱盐的稀溶液?为什么仅受温度影响呢?

  水的离子积常数K(W)=c(H+)·c(OH-),只和温度有关,和其他离子无关,适用于酸碱盐的稀溶液。相关的原因具体的理论推算比较复杂,我们可以简单定性地分析一下,对于溶液中的氢离子和氢氧根离子,是水电离来的。

  方程为:

  2H2O——>H3O(+)+ OH(-),ΔH=+57.30KJ/mol;(1)

  H3O(+)+ OH(-)——>2H2O,ΔH=-57.30KJ/mol;(2)

  两者互为可逆反应,注意看第一个公式的微观解释:

  2个水分子相互碰撞,生成H3O(+)和 OH(-)。,在纯水中,反应速率完全取决于温度,因为温度越高,水分子间的碰撞越频繁,这是一个统计规律。

  当我们假如额外的酸碱盐,而且是少量时,不影响单位体积的水分子数量,那么反应(1)的速率并没有受到影响,还是只取决于温度。

  但是对于反应(2)就变了,比如稀盐酸溶液,引入了额外的H(+)离子,还是从微观考虑:

  这会使得原来的OH(-)与H(+)结合的概率大大增加,于是OH(-)缔合成水分子的速率增加,OH(-)相对于纯水将减少。

  这是一个统计学问题,水分子的电离速度只取决于温度,而OH(-)和H(+)结合的速率等于水分子的电离速度时,即达到平衡。

水的离子积常数为什么也适用于酸碱盐的稀溶液?为什么仅受温度影响呢?

  可以由热力学去推算,平衡时,OH(-)和H(+)浓度的乘积始终是一个常数,或者说只与温度有关。

水的离子积常数为什么也适用于酸碱盐的稀溶液?为什么仅受温度影响呢?

  所以才会有,在不同酸碱盐的稀溶液中,水的离子积常数只与温度相关的规律。

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