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高中化学离子方程式有哪些需要注意的?一些“过量”“少量”要如何理解呢?

高中资讯 来源:网络 编辑:付付 2018-11-20 11:43:25 浏览:

  高中化学离子方程式有哪些需要注意的?一些“过量”“少量”要如何理解呢?在高中化学的学习中化学方程式也是最重要的了,这是我们学习化学最基本的知识点,所以大家在学习的时候要弄清楚化学反应之间的关系,下面我们就一起来学习一下化学离子方程式中的相关知识点。

高中化学离子方程式有哪些需要注意的?一些“过量”“少量”要如何理解呢?

  离子方程式中,这个“定量”分为以下三种情况:完全过量、定量比、有条件的量。

  完全过量

  何谓完全过量?“沧海一粟”这个词语大家都熟悉,完全过量的物质就相当于“沧海”,而少量的物质就是那“一粟”。夸张点就是说,对于少量的物质,过量的物质取之不尽用之不竭,那么大家可以思考两个问题,少量的物质是不是应该定量起来思考会比较好思考?过量的物质的离子比例会受到化学式的约束吗?

  那么我们可以来试着写离子反应了。比如:向石灰水中分别滴加过量和少量NaHCO3溶液时反应的离子反应方程式。

  石灰水即Ca(OH)2,石灰水少量时,为了思考方便,我们可以就把石灰水定量看成一份,即Ca(OH)2前面的系数是“1”,所以现在我们有1份Ca2+和2份OH-,这个系数是跟随化学式书写出来的,记住,现在这些就是你固定拥有的,绝对不能贪心把系数改大!

  那么我们试着思考一下我们需要多少NaHCO3,这时我们会发现,对于两份OH-而言,可以和两份HCO3-反应生成两份CO32-,所以我们把HCO3-前面加上系数“2”。但是,对于一份Ca2+来说,它却只能反应一份生成的CO32-,那么我们是不是可以在Ca2+前面加上“2”,把钙离子的系数扩大呢?像这样:2 OH- +2 HCO3- +2 Ca2+,答案当然是“No!”前面我们已经详细说了,对于少量的物质,我们必须固定它的量固定为“1”确保其为少量,所以我们少量物质的离子前的系数不能改大,绝对不能贪心哟。

  所以我们最终的离子反应方程式为:2 OH- +2 HCO3- + Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O。不知道到大家有没有听懂?试试写写NaHCO3少量的时候~(答案附于文章末尾)。

 

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