高中化学乙醇乙酸的相关知识点练习题详解，一般在化学的实验中，在空气中乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，那么这其中反应的化学方程式是什么呢?根据下面的酯化反应的探究实验来回答关于乙醇乙酸的相关问题，下面我们就一起来做一做这道题。

　　乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。

　　(1).空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为 。

　　(2).浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯

　　某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：

　　①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是 。

　　②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，导气管不插入液面下是为了防止 。

　　③相关物质的部分性质：

　　根据上表数据有同学提出可用水替代小试管中的Na2CO3溶液，你认为可行吗?说明理由： 。④分离小试管中的乙酸乙酯应使用的仪器名称是 ;

　　⑤分离时，乙酸乙酯应该从仪器 (填“下口放” 或“上口倒出”)。

　　⑥兴趣小组多次试验后，测出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

　　表中数据X的范围是 ;实验a与实验e探究的目的是 。

　　答案

　　⑴2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

　　(2)①大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。②倒吸;

　　③不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。④分液漏斗 ;上口倒出

　　⑤1.57-1.76mL; 探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。

　　解析试题分析：

　　(1)空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O;

　　(2)①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是先向大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸，待溶液冷却后再加入2mL乙酸。②小试管中装的是浓Na2CO3溶液，其作用是吸收挥发的乙醇蒸气，反应消耗蒸发出来的乙酸，减少其气味的产生;降低乙酸乙酯的溶解度，以便于混合物的分离提纯。导气管不插入液面下是为了防止倒吸现象的发生。③不能用水替代小试管中的Na2CO3溶液，是因为乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比较大。④分离小试管中互不相溶的两层液体混合物的方法是分液，使用的仪器是分液漏斗。⑤在分离时，由于乙酸乙酯的密度比水小，在上层，使用应该从仪器上口倒出;⑥根据表中数据变化规律可知：表中数据X的范围是1.57-1.76mL;实验a与实验e中乙醇的用量相同，而乙酸用量不同，乙醇这两组使用探究的目的是探究乙酸用量对乙酸乙酯产量的影响。