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高中化学|铜帽是什么?在实验室中铜帽溶解时加入H2O2的目的是什么呢?

高中资讯 来源:网络 编辑:付付 2018-10-16 13:58:52 浏览:

  高中化学|废弃物的综合利用,在实验室中铜帽溶解时加入H2O2的目的是什么呢?铜帽是什么?主要的回收作用是怎么样的?从高中化学的角度如何来分析这道题呢?下面我们就一起来做一做这道题!看看都要哪些化学方程式呢?

  (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

  

 

  (1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)____________________。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_______________________ 。

  (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32- +I2=2I-+S4O62-

  ①滴定选用的指示剂为_________________ ,滴定终点观察到的现象为________________________ 。

  ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

  (3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

高中化学|铜帽是什么?在实验室中铜帽溶解时加入H2O2的目的是什么呢?

  实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①____________ ;② ______________;③过滤;④______________ ;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

  答案

  (1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)

  (2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高

  (3)①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应

  ②滴加1.0 mol·L-1NaOH,调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全

  ④滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH,调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全

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