为什么稀硝酸反应生成一氧化氮，二浓硝酸反应生成二氧化氮呢?这个问题在化学热力学的角度是可以算的但是比较麻烦，在高中化学阶段，我们接触的都是比较简单的化学反应，只要会写化学方程式，知道化学的物质之间的反应就可以了，对于这个问题我们也可以从热力学角度来了解一下!

　　NO2溶于水会怎么样呢?这个反应写出来就是：3NO2 + H2O ------> 2HNO3 + NO

　　氮的氧化物，可以从水中直接逸出来的，主要就是NO2和NO这两种，N2O3、N2O4以及N2O5都不太现实，两个奇数化合价的，直接就能和水化合了，而N2O4在常压下，很难自发生成。至于N2O，也就是笑气，通常是在加热固体的时候才会形成。

　　HNO3这种物质，在氧化金属的时候，氮原子，是得到一个电子容易呢，还是一口气得到三个电子更容易?前者会生成NO2，而后者则生成NO。

　　当然这个从热力学上不能这样比较，但动力学上确实是这么个过程，一个颗粒得到或失去多个电子更稳定，但如果时间或者条件不允许，那么就会采取先得失少几个，先来到一个亚稳态。

　　从上面那个反应式可以看出，二氧化氮可以和水反应得到一氧化氮，这说明，在水溶液状态下，二氧化氮显然不如一氧化氮更稳定。

　　但是有了硝酸的介入，这个过程就不同了，反应平衡在右边增加了筹码，所以就会往逆反应方向推了对吧。

　　所以这个问题我们就可以顺理成章地解释了(通俗但又不违背科学道理的形式)：

　　1、硝酸与铜反应，最稳定的产物应该是NO;

　　2、微观层面上，硝酸先被还原成了NO2;

　　3、如果硝酸溶液比较稀，那么这些NO2就可以与水反应，重新得到一部分硝酸，剩余的被继续还原到稳定产物NO;

　　4、但在浓硝酸体系下，这个反应会被抑制，于是NO2不再和水反应，直接变成气体跑出来了。