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原电池构成的条件是什么?原电池是怎么样形成的呢?

高中资讯 来源:网络 编辑:付付 2017-10-08 15:43:26 浏览:

  原电池的工作原理是什么?原电池是怎么样形成的呢?原电池构成的条件是什么?在高中化学中我们对于原电池的工作原理会有一定的了解,就是一种正常的放热的氧化反应,说起电池我们都非常的熟悉,在生活中很多的电子产品都是需要电池才能运作的,但是关于它的原理你又知道多少呢?跟秦学教育小编一起来看。

原电池构成的条件是什么?原电池是怎么样形成的呢?

  高中化学原电池形成的条件是什么?

  原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化。

  从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

  原电池构成的条件是什么?

  (1)电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。

  (2)两电极必须浸泡在电解质溶液中。

  (3)两电极之间有导线连接,形成闭合回路。

  原电池形成前提:总反应为自发的氧化还原反应

  Ø 电极的构成: a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极;

  b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极;

  c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极;

  d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。 Ø

  电解液的选择:电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。

  原电池正负极判断: 负极发生氧化反应,失去电子;正极发生还原反应,得到电子。 电子由负极流向正极,电流由正极流向负极。 溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极

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